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試題詳情
氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某研究團隊設計了如下處理流程：
請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中，加入NaOH溶液調節pH至9和升溫至30℃的目的分別是 使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨和 保持一定溫度利于氨氣揮發保持一定溫度利于氨氣揮發。
（2）過程Ⅰ中，在微生物作用下實現NH4+→NO2-→NO3-轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被O2氧化成NO3-的離子方程式為 NH4++2OH-+2O2 微生物 NO3-+3H2ONH4++2OH-+2O2 微生物 NO3-+3H2O。
（3）過程Ⅲ中，在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現HNO3→NO2→N2轉化，稱為反硝化過程。甲醇屬于 有機物有機物（填“有機物”或“無機物”）。甲醇分子中H為+1價，O為-2價，則C的化合價為 -2-2。甲醇在上述過程中被氧化為CO2，1mol HNO3完全轉化為N2，理論上需要消耗甲醇 5656mol。
微生物
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【考點】含氮物質的綜合應用；“三廢”處理與環境保護．
【答案】使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨；保持一定溫度利于氨氣揮發；NH4++2OH-+2O2 NO3-+3H2O；有機物；-2；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.6
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