甲、乙兩位同學均以海帶浸取原液為原料制取碘，他們分別設計了甲、乙兩種實驗方案：已知：①3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；②5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3。
請回答：
（1）請用單線橋法標明反應①中電子轉移的方向和數目 
。
（2）檢驗海帶浸取原液中是否含有I-，正確的操作順序是 ②③①②③①。
①逐滴加入氯水
②取1mL海帶浸取原液于試管中
③加入2滴淀粉溶液
（3）步驟中用到的玻璃儀器有 分液漏斗、燒杯、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、漏斗、玻璃棒等分液漏斗、燒杯、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、漏斗、玻璃棒等。
（4）乙同學認為甲方案產率不高，其理由是 碘易升華，蒸餾會導致碘損失碘易升華，蒸餾會導致碘損失。
（5）下列有關步驟Y的說法，正確的是 ABAB。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
（6）方案乙中，上層液體加硫酸發生反應的化學方程式是 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。
（7）操作Z的名稱是 過濾過濾。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；②③①；分液漏斗、燒杯、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、漏斗、玻璃棒等；碘易升華，蒸餾會導致碘損失；AB；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；過濾
；②③①；分液漏斗、燒杯、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、漏斗、玻璃棒等；碘易升華，蒸餾會導致碘損失；AB；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；過濾【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5