OMS-2是一種新型環保催化劑，某實驗小組以軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、FeS2、SiO2等雜質）為原料模擬工業制法的流程如圖1：
已知：實驗裝置見圖2，“浸錳”步驟中實驗溫度對反應影響的變化關系如圖3。
請回答：
（1）儀器A名稱為 三頸（燒）瓶三頸（燒）瓶，X溶液的作用是 吸收多余的SO2等酸性氣體，防止污染環境吸收多余的SO2等酸性氣體，防止污染環境。
（2）制備流程中，需要向濾液1中加入適量的H2O2溶液，其主要目的是 將濾液中Fe2+等還原性離子氧化為Fe3+等高價態離子將濾液中Fe2+等還原性離子氧化為Fe3+等高價態離子。
（3）下列有關表述或操作中，正確的是 BCBC。
A．濾液1的pH調節可選用KOH、氨水等堿溶液
B．“浸錳”過程中，通過增加SO2的通入量、控制通氣速度可提升MnO2的浸出率
C．為減少“浸錳”反應中生成副產物MnS2O6，恒溫電磁爐最適宜的控制溫度是90℃
D．用相應濾液作洗滌劑充分洗滌濾渣1和濾渣2，有助于提高MnSO4?H2O的產率與純度
（4）如圖4為MnSO4的溶解度隨溫度的變化曲線。流程中對濾液2的“精致結晶”涉及到部分以下步驟：
a.在20℃蒸發溶劑；
b.在90℃蒸發溶劑；
c.冷卻至室溫；
d.真空干燥；
e.將濾液2轉移至蒸發皿中；
f.趁熱過濾；
g.蒸發至溶液出現晶膜；
h.蒸發至大量晶體產生；
i.用冷水洗滌晶體；
k.用90℃熱水洗滌晶體。
則正確的操作順序為e→bb→hh→ff→kk→d。
（5）某同學采用沉淀SO2-4的方法來分析MnSO4?H2O晶體，測定表明產品純度為103%，導致該誤差的可能原因是 混有H2SO4等雜質；部分產品結晶水丟失混有H2SO4等雜質；部分產品結晶水丟失。
SO
2
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4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】三頸（燒）瓶；吸收多余的SO2等酸性氣體，防止污染環境；將濾液中Fe2+等還原性離子氧化為Fe3+等高價態離子；BC；b；h；f；k；混有H2SO4等雜質；部分產品結晶水丟失
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/11 2:0:8組卷：4引用：2難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1