淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl₂，可制備金屬鎂，主要生產流程及物質轉化關系如圖所示，請分析過程，回答下列問題。

（1）步驟1中使用石灰乳，與使用石灰水相比優點：

相同質量的石灰乳比石灰水中所含的氫氧化鈣質量多，消耗的氯化鎂的質量多，會得到更多的氫氧化鎂

相同質量的石灰乳比石灰水中所含的氫氧化鈣質量多，消耗的氯化鎂的質量多，會得到更多的氫氧化鎂

。
（2）利用步驟3可制得鈦等物質，其反應的化學方程式：

2

M

g

+

T

i

C

l

4

高溫

氬氣

2

M

g

C

l

2

+

T

i

2

M

g

+

T

i

C

l

4

高溫

氬氣

2

M

g

C

l

2

+

T

i

。
（3）步驟3中通入氬氣的作用是

隔絕氧氣，防止金屬被氧化

隔絕氧氣，防止金屬被氧化

，該流程中可循環利用的物質為

MgCl₂、HCl

MgCl₂、HCl

。
（4）淡化海水可采用如圖膜分離法，其原理是水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，而海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過淡化膜，從而得到淡水。下列說法中不正確的是

D

D

。

A．膜分離法的原理與濾紙過濾的原理類似
B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質
C．膜分離法也是一種分離混合物的方法
D．使用膜分離法的目的是除去海水中的不溶物
（5）如圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種。某同學對1、2、3、4處水質監測是記錄了以下現象。

	1	2	3	4
記錄現象	無色溶液	藍色渾濁	渾濁消失	產生氣泡

請回答下列相關問題：
①根據現象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業廢水的成分，錯誤的

AD

AD

；
A．甲：碳酸鈉
B．乙：氯化銅
C．丙：鹽酸
D．丁：氫氧化鈉
②若要檢驗甲廠排出的廢水的酸堿性，可以選擇的試劑是

紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液

；
③2處的化學方程式

2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl

2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl

。