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          K2SO4在生產生活中常用做化肥、藥物、制備玻璃與明礬等。某化學興趣小組在參觀訪問某工廠以廢硫酸為原料生產K2SO4后,返校后在學校繪制了一張該廠生產K2SO4的流程圖,計劃在實驗室按照該流程制備K2SO4晶體,具體如下:

          (1)步驟Ⅰ中加入過量CaCO3粉末的目的是
          將硫酸反應完全
          將硫酸反應完全
          ,寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式為
          CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
          CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

          (2)步驟Ⅱ的過程中存在3步化學反應:
          第1步,先通入足量的NH3與水反應為:NH3+H2O═NH3?H2O
          第2步,再通入CO2與氨水反應:2NH3?H2O+CO2═(NH42CO3+H2O
          第3步,為復分解反應,該反應的化學方程式為
          CaSO4+(NH42CO3=(NH42SO4+CaCO3
          CaSO4+(NH42CO3=(NH42SO4+CaCO3

          (3)操作①所用玻璃棒的作用是
          引流
          引流

          (4)上述流程中,除可綜合利用CO2外,還可循環使用的物質是
          CaCO3
          CaCO3
          (填化學式)。
          (5)步驟Ⅲ中,在常溫下能發生復分解反應,相關物質的溶解度見表:
          物質 KCl K2SO4 NH4Cl (NH42SO4
          溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4
          該反應在常溫下能實現的原因是
          K2SO4在常溫下溶解度最低,先從溶液中析出晶體
          K2SO4在常溫下溶解度最低,先從溶液中析出晶體

          (6)濾液X為K2SO4
          飽和
          飽和
          (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

          【答案】將硫酸反應完全;CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;CaSO4+(NH42CO3=(NH42SO4+CaCO3↓;引流;CaCO3;K2SO4在常溫下溶解度最低,先從溶液中析出晶體;飽和
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/7/1 8:0:9組卷:136引用:3難度:0.5
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            (1)NaOH的俗稱為
             
            (寫一種)。
            (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質,請寫出有關反應的化學方程式
             

            (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
             

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