某物質的相對分子質量在160～200之間。一定質量的該有機物在氧氣中完全燃燒：①只生成二氧化碳和水；②反應消耗氧氣的質量和生成二氧化碳中氧元素的質量相等；③生成的二氧化碳和水的分子個數為1：1。寫出推斷該物質化學式的過程。
【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式．
【答案】一定質量的該物質在氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水，所以該物質一定含有碳、氫元素，又由于反應消耗氧氣的質量和二氧化碳中氧元素的質量相等，生成的水中還有氧元素，所以物質一定含有氧元素。
設該物質的化學式為CxHyOz，則與氧氣反應的化學方程式為CxHyOz+（x+）O2 xCO2+H2O，因為生成二氧化碳和水的分子個數比為1：1，所以x=，x：y=1：2；又因為反應消耗氧氣的質量和二氧化碳中氧元素的質量相等，則消耗氧氣中氧原子個數=生成二氧化碳中氧原子個數，所以2×（x+）=2x，故y：z=2：1，故x：y：z=1：2：1。
設該物質的化學式為（CH2O）n，根據相對分子質量為（12+2+16）n=30n，由于某物質的相對分子質量在160-200之間，所以該物質的相對分子質量為30的整數倍，故為180，故30n=180，n=6，故該物質的化學式為C6H12O6。
設該物質的化學式為CxHyOz，則與氧氣反應的化學方程式為CxHyOz+（x+
y
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點燃
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設該物質的化學式為（CH2O）n，根據相對分子質量為（12+2+16）n=30n，由于某物質的相對分子質量在160-200之間，所以該物質的相對分子質量為30的整數倍，故為180，故30n=180，n=6，故該物質的化學式為C6H12O6。
【解答】
【點評】
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