（1）某化學小組的同學欲配制50g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作（實驗時注意安全）。
步驟①計算：需氫氧化鈉 55g,水 4545mL（室溫時，水的密度約為1.0g/mL）。用托盤天平稱量氫氧化鈉時由于其具有 腐蝕腐蝕性，常將氫氧化鈉放在燒杯中稱量。
步驟②稱量稱量（寫步驟名稱）：調節天平平衡后稱取所需的氫氧化鈉固體時，發現托盤天平的指針偏左，此時應 DD（填選項序號之一）。
A．調節天平平衡螺母
B．增加適量氫氧化鈉
C．增加砝碼
D．減少適量氫氧化鈉
步驟③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固體的燒杯中，用玻璃棒攪拌，攪拌的目的是 加快溶解速率加快溶解速率。這樣得到的溶液即是50g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。
步驟④裝瓶存放：配好的溶液在裝入試劑瓶時不小心灑出少許，則其溶質質量分數 不變不變（填“變大”“變小”“不變”之一）。
（2）現取100g稀鹽酸（溶質為HCl）倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40g,恰好完全反應（化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O）。試通過計算，求反應后溶液中溶質的質量。（計算結果精確至小數點后兩位）
【答案】5；45；腐蝕；稱量；D；加快溶解速率；不變
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3