鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
（1）以CoCl₂溶液為原料，加入NH₄HCO₃和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO₃，其反應的離子方程式為

Co²⁺+NH₃?H₂O+HCO₃^-

50

-

60

℃

CoCO₃↓+NH₄⁺+H₂O

Co²⁺+NH₃?H₂O+HCO₃^-

50

-

60

℃

CoCO₃↓+NH₄⁺+H₂O

。
（2）鈷有多種氧化物，其中Co₃O₄可用作電極，若選用KOH電解質溶液，通電時可轉化為CoOOH，其電極反應式為

Co₃O₄+H₂O+OH^--e^-=3CoOOH

Co₃O₄+H₂O+OH^--e^-=3CoOOH

。
（3）以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產生CO₃^2-，在pH為1～3時水解速率對生成CoCO₃沉淀較為適宜。設計以CoCl₂溶液、尿素、鹽酸為原料，制備Co₃O₄的實驗方案：

在CoCl₂溶液中加入適量尿素，充分混合，放在70℃以上的水浴中使其充分反應，并滴加鹽酸調節溶液pH為1～3，使CoCO₃完全沉淀，過濾出沉淀，控制溫度不高于600℃加熱CoCO₃制備得Co₃O₄

在CoCl₂溶液中加入適量尿素，充分混合，放在70℃以上的水浴中使其充分反應，并滴加鹽酸調節溶液pH為1～3，使CoCO₃完全沉淀，過濾出沉淀，控制溫度不高于600℃加熱CoCO₃制備得Co₃O₄

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（4）為測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質量分數，進行如下實驗：
①取草酸鈷（CoC₂O₄?2H₂O）樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，加熱（該條件下Co²⁺不被氧化）。
②充分反應后將溶液冷卻至室溫，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗18.00mLFeSO₄溶液。
計算樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質量分數

96.00%

96.00%

（寫出計算過程）。