氮、碳氧化物的排放會對環境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
Ⅰ．已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0；v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）△H₂＜0；v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大

第二步

第二步

（填“第一步”或“第二步”）。
②一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數表達式K=

K

1

正

K

2

正

K

1

逆

K

2

逆

K

1

正

K

2

正

K

1

逆

K

2

逆

；
Ⅱ．（1）利用CO₂和CH₄重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H₂），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₁＞0
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H₃＜0
則反應CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=

△H₁+△H₂-△H₃

△H₁+△H₂-△H₃

。（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數式表示）
（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH₄和CO₂，在一定條件下發生反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖甲所示。y點：v（_正）

大于

大于

v（_逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數K_p，求x點對應溫度下反應的平衡常數K_p=

4

9

p

2

2

4

9

p

2

2

。
Ⅲ．設計如圖乙裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖乙中電解制備過程的總反應化學方程式為

4Na₂CrO₄+4H₂O

通電

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑

4Na₂CrO₄+4H₂O

通電

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑

。