FePO4是制備某種鋰電池的材料之一，用工業級硫酸亞鐵（含有鈦、鎂、錳等雜質）制備磷酸鐵的轉化過程如下：
（1）FePO4中磷元素的化合價為+5，鐵元素的化合價是 +3+3，該物質的名稱是 磷酸鐵磷酸鐵。
（2）步驟Ⅰ和Ⅲ都需要進行的操作是 過濾過濾。
（3）步驟Ⅱ中發生的化學反應為：2FeSO4+H2SO4+X═Fe2（SO4）3+2H2O，則X的化學式為 H2O2H2O2，選用該物質的優點是 無污染，無殘留無污染，無殘留。
（4）將100g 20%的X溶液稀釋成5%，需要加水 300300g。步驟Ⅱ中170g 2%的X溶液需要消耗 30.430.4g FeSO4。
（5）寫出Ⅲ反應的化學方程式 Fe2（SO4）3+2（NH4）3PO4=3（NH4）2SO4+2FePO4↓Fe2（SO4）3+2（NH4）3PO4=3（NH4）2SO4+2FePO4↓，反應類型是 復分解復分解反應（填基本反應類型）。
【答案】+3；磷酸鐵；過濾；H2O2；無污染，無殘留；300；30.4；Fe2（SO4）3+2（NH4）3PO4=3（NH4）2SO4+2FePO4↓；復分解
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：3難度：0.5
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