（1）已知，常溫下幾種物質的電離常數如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸鈉中的化學方程式 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
（2）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl,應加 8282mL（體積變化忽略不計）。
（3）現有常溫下0.1mol?L-1NH4Cl溶液，
①你認為該溶液呈 酸酸性，原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+。
②該溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（4）直接加熱CuCl2溶液得不到純凈的無水CuCl2固體，原因是：CuCl2?2H2O △ Cu（OH）2+2HCl↑CuCl2?2H2O △ Cu（OH）2+2HCl↑（用化學方程式表示），因此CuCl2?2H2O晶體得到純凈的無水的合理方法是 在干燥的HCl氣流中加熱脫水在干燥的HCl氣流中加熱脫水。
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【答案】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；82；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；CuCl2?2H2O Cu（OH）2+2HCl↑；在干燥的HCl氣流中加熱脫水
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6