鉬酸鈉[Na2MoO4?2H2O（s）]可用于生物堿和苷的測定。工業(yè)上可以以輝鉬礦（主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2等雜質）為原料制備鉬酸鈉，其中一種工藝流程如圖：
已知：（Ⅰ）酸浸、氧化浸出兩步流程主要是進行除雜。
（Ⅱ）+4、+6為Mo元素的常見價態(tài)，MoS2和CuFeS2不溶于氫氟酸。
（Ⅲ）近似認為空氣中O2的體積分數(shù)為20%。
（1）Mo元素（42號）與Cr元素（24號）屬同一副族，價電子構型相似，其中Mo原子的價電子排布式為 4d55s14d55s1。
（2）對工藝流程中的SO2、CO2進行分析：SO2的空間構型為 V形V形，CO2的中心原子雜化形式為 spsp，屬于極性分子的是 SO2SO2。
（3）“濾液2”中所含的金屬離子有 Cu2+、Fe2+和Fe3+Cu2+、Fe2+和Fe3+。
（4）“氧化焙燒”中，理論上MoS2與空氣的物質的量之比為 2：352：35。
（5）“堿浸”中所發(fā)生反應的離子方程式為 MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑。
（6）工業(yè)上可以采用電氧化法將MoS2轉化為MoO2-4，其工作原理如圖所示：
①H2O在陰極參與放電的電極方程式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②若陰極產生氣體100.8L（已折算成標準狀況），則陽極區(qū)生成的MoO2-4的物質的量為 0.5mol0.5mol。
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【考點】制備實驗方案的設計；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】4d55s1；V形；sp；SO2；Cu2+、Fe2+和Fe3+；2：35；MoO3+=+CO2↑；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；0.5mol
CO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5