（1）高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料，在堿性條件下穩定。
①用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的CN-轉化成無毒物質，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式 10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-。
②已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.040.04mol?L-1。
③K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O?充電放電2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH。充電時陰極的電極反應為 Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-。
（2）羥基磷酸鈣，簡寫為HAP，其化學組成為Ca10（PO4）6（OH）2。是一種新型的環境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb22+及Cu2+等。制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5mol?L-1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH約為8），分別量取Ca（NO3）2溶液V1mL和（NH4）2HPO4溶液V2mL，加熱至50℃，不斷攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水調節pH全10.5，強力攪拌1小時，再經后續處理得到產品。
①理論上V1：V2=5：35：3。
②反應生成Ca10（PO4）6（OH）2的離子方程式為 10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O。
③HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg?L-1NaF溶液0.15gCa10（PO4）6（OH）2，在恒溫下振蕩，每隔1小時測定一次溶液中 F-濃度，直至達到吸附平衡。除氟反應原理是：Ca10（PO4）6（OH）2+20F-?10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數K=Ksp（HAP）K10sp（CaF2）Ksp（HAP）K10sp（CaF2）[用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示]。
500
℃
500
℃
K
sp
（
HAP
）
K
10
sp
（
C
a
F
2
）
K
sp
（
HAP
）
K
10
sp
（
C
a
F
2
）
【答案】10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-；0.04；Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；5：3；10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O；
500
℃
K
sp
（
HAP
）
K
10
sp
（
C
a
F
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5