我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產品：
（1）海水曬鹽是利用了 蒸發結晶蒸發結晶（選填“蒸發結晶或降溫結晶”之一）的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。
（2）1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業的發展和世界制堿技術的進步，回答下列問題：
①檢查常溫下食鹽水為飽和溶液的方法是 繼續加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液繼續加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液。
②侯氏制堿法中，先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是氨鹽水顯 堿堿（選填酸，堿之一）性，更易吸收二氧化碳。
（3）現有NaCl和Na2CO3的固體混合物12g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為10%的CaCl2溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系如圖2所示，試回答：
①當滴入CaCl2溶液50g時，（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質為 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（寫化學式）.
②當滴入10%的CaCl2溶液111g時，（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量 13.1g13.1g（計算結果精確至0.1g）
【答案】蒸發結晶；繼續加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液；堿；NaCl、Na2CO3；13.1g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3