研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中的應用意義重大。已知常溫下，K_sp（PbI₂）=7.1×10^-9；25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。
（1）常溫下，將淡黃色的PbI₂溶于蒸餾水，會得到PbI₂的飽和溶液，請寫出PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：

PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）

PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）

，
向該飽和溶液中加入KI至c（I^-）=0.1mol/L時，c（Pb²⁺）=

7.1×10^-7mol/L

7.1×10^-7mol/L

。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

。
（3）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

（填“酸”“堿”或“中”）性；NH₃?H₂O的電離常數K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

（用含a的代數式表示）。
（4）工業上使用FeS處理廢水中的Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，寫出用FeS除去Cu²⁺的離子方程式：

FeS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）

FeS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）

。當溶液中FeS和CuS兩種沉淀共存時，

c

（

F

e

2

+

）

c

（

C

u

2

+

）

=

5×10¹⁸

5×10¹⁸

。