苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備，實際生產中常在體系中充入一定量的CO2，主要反應如下：
Ⅰ.C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H1=+117.6kJ?mol-1；
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1。回答下列問題：
（1）相比于乙苯直接脫氫制苯乙烯，工業實際生產中充入一定量CO2的優點為 消耗H2，有利于反應I平衡正向移動，增大反應物轉化率消耗H2，有利于反應I平衡正向移動，增大反應物轉化率（任寫一點）﹔二氧化碳與乙苯氣體反應生成苯乙烯氣體、一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為 C8H10（g）+CO2（g）?C8H8（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/molC8H10（g）+CO2（g）?C8H8（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/mol。
（2）一定溫度下，起始向10L盛放催化劑的恒容密閉容器中充入2molC8H10（g）和1molCO2（g）發生反應Ⅰ和反應Ⅱ。20min末達到平衡時，C8H8（g）、H2O（g）的體積分數分別為25%和5%。
①0～20min內，用C8H10的物質的量濃度變化表示的平均反應速率v（C8H10）=0.005mol?L-1?min-10.005mol?L-1?min-1。
②反應Ⅱ的平衡常數Kc=0.06250.0625。
③起始投料量不變，在不同溫度、壓強下重復實驗，測得H2的平衡體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示。
由圖可知，溫度低于T0℃時，以反應 II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，理由為 升高溫度H2的平衡體積分數增大升高溫度H2的平衡體積分數增大；T1℃時，三條曲線幾乎相交的原因為 T1℃時，以反應II為主，該反應前后氣體分子總數不變，三條曲線幾乎相交T1℃時，以反應II為主，該反應前后氣體分子總數不變，三條曲線幾乎相交；p1、p2、p3由大到小的順序 p3＞p2＞p1p3＞p2＞p1。
（3）若乙苯催化脫氫過程中發生積碳反應
（g）═8C（s）+4H2（g）△H3=-126kJ?mol-1。積碳反應可能導致的后果為 生成的碳單質覆蓋在催化劑表面，導致催化劑的反應活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率生成的碳單質覆蓋在催化劑表面，導致催化劑的反應活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率（任寫一點）。
【答案】消耗H2，有利于反應I平衡正向移動，增大反應物轉化率；C8H10（g）+CO2（g）?C8H8（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/mol；0.005mol?L-1?min-1；0.0625；I；升高溫度H2的平衡體積分數增大；T1℃時，以反應II為主，該反應前后氣體分子總數不變，三條曲線幾乎相交；p3＞p2＞p1；生成的碳單質覆蓋在催化劑表面，導致催化劑的反應活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3