某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl₃溶液的反應。
（1）甲同學向FeCl₃溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變為淺藍色，由此證明發生了反應，其離子方程式是

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產生。
①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：
Ⅰ．根據白色沉淀B是

BaSO₄

BaSO₄

（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．僅根據白色沉淀A與過量濃HNO₃反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：

+1價銅也可將濃HNO₃還原

+1價銅也可將濃HNO₃還原

。
Ⅲ．向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl,則a是

AgNO₃

AgNO₃

（填化學式）。
根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。
②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：

2

2

Cu²⁺+

4

4

SCN^-═

2

2

CuSCN↓+

1

1

 （SCN）₂
③結合上述過程以及Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：

Cu和Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）減小，Cu²⁺和SCN^-反應生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）減小，均使該平衡正向移動，導致Fe（SCN）₃濃度減小，溶液紅色褪去

Cu和Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）減小，Cu²⁺和SCN^-反應生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）減小，均使該平衡正向移動，導致Fe（SCN）₃濃度減小，溶液紅色褪去

。
（3）已知（SCN）₂稱為擬鹵素，其氧化性與Br₂相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是

Fe³⁺有剩余；空氣中的O₂將Fe²⁺氧化；（SCN）₂將Fe²⁺氧化

Fe³⁺有剩余；空氣中的O₂將Fe²⁺氧化；（SCN）₂將Fe²⁺氧化

。