某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：
實驗1：證明酸和堿發生了反應
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發生化學反應，他依據的實驗現象是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色．
實驗2：證明酸和堿反應有水生成小明同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗．
（1）實驗①、②的實驗目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色．
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水分進入試管干擾試驗防止空氣中的水分進入試管干擾試驗．
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是試管③中的硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的硅膠不變色．試管③中的硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的硅膠不變色．．
實驗3：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化
取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．
（1）0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是溶液酸性減弱，t1時溶液呈中性；溶液酸性減弱，t1時溶液呈中性；．
（2）由圖3分析，酸和堿有發生反應的依據是溶液的pH增大，當t1時pH=7溶液的pH增大，當t1時pH=7，酸和堿的反應是放熱放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
【答案】滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色；證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色；防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；試管③中的硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的硅膠不變色．；溶液酸性減弱，t1時溶液呈中性；；溶液的pH增大，當t1時pH=7；放熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：605難度：0.1
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1．將固體FeC2O4?2H2O放在一個可稱出質量的容器里加熱，FeC2O4?2H2O首先逐步失去結晶水，溫度繼續升高時，FeC2O4會逐漸轉變為鐵的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．現稱取2.00克FeC2O4?2H2O，持續加熱，剩余固體的質量隨溫度變化的部分數據見下表：
根據上述數據計算推斷：溫度/℃ 25 150 300 350 400 450 500 600 700 800 固體質量/克 2.000 1.804 1.600 1.600 0.800 0.800 0.888 0.888 0.860 0.860
（1）300℃-350℃時，固體物質質量不變的原因是；
（2）400℃-450℃內，固體物質的化學式為；
（3）500℃-600℃內，固體物質的化學式為；
（4）700℃-800℃內，固體物質的化學式為．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：142引用：7難度：0.7 -
2．下列實驗與正常操作相比較，所得結果是偏大、偏小還是不變？
（1）用過氧化氫制氧氣時，若二氧化錳用量偏少則所得氧氣的質量會．
（2）測定空氣中氧氣含量時，若紅磷的量不足則測得氧氣的含量會．
（3）配制10%的食鹽水時，若俯視讀取水的體積則溶液的溶質質量分數會．發布：2024/11/6 16:0:1組卷：380引用：5難度：0.5 -
3．某學生在實驗報告中記錄了如下的數據：
（1）用100mL的量筒量取17.5mL蒸餾水；
（2）用托盤天平稱取2.50g膽礬（化學式為CuSO4?5H2O）；
（3）將上述兩種物質放入50mL的燒杯中攪拌溶解，經計算得出溶液中硫酸銅的質量分數為12.5%；
（4）用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.23。
請你判斷上述數據是否合理，并逐一進行評價。發布：2024/11/12 8:0:1組卷：61引用：1難度：0.5