某同學對自熱食品發熱包進行了如下探究。
| 食品專用發熱包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸鈉、鋁粒 儲存條件：存放于陰涼、干燥處。 使用方法：撕去塑料袋后、放入適量冷水中。 注意事項： 1.請勿濕手接觸發熱包 2.使用過程中、禁止使用熱水。小心高溫 燙，注意通風并遠離明火 3.使用前后，如有發現破袋污染食品，請勿食用。 4.如有發熱包內物質誤入口、眼、鼻，請立即使用清水沖選、催吐或醫院就醫。 5.未成年人請勿獨自使用。 XXXX 科技有限責任公司 |
【進行實驗1】取出發熱包按說明使用，觀察到劇烈反應，有氣泡，放出大量的熱，同時發熱包內固體物質變硬、結塊。
【分析與解釋】
1.放熱的主要反應為：氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，其化學反應方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；2.氫氧化鈣跟碳酸鈉反應后溶液堿性增強的原因是
反應生成氫氧化鈉
反應生成氫氧化鈉
；3.遠離明火的原因是生成了
H2
H2
（填氣體化學式）；【提出問題】使用后的發熱包中結塊固體是否含有碳酸鹽、Al粉？
【分析與設計】取結塊固體加入過量稀鹽酸，通過分析產生的氣體成分，可以判斷碳酸鹽、鋁粉是否存在。
【猜想與假設】猜想Ⅰ：氣體是H2，判斷結塊固體中只有
鋁粉
鋁粉
存在；猜想Ⅱ：氣體是
二氧化碳
二氧化碳
，判斷結塊固體中只有碳酸鹽存在；猜想Ⅲ：氣體中含有H2和CO2，判斷結塊固體中碳酸鹽和Al粉都存在。
【進行實驗2】按圖示裝置實驗
甲裝置中出現
變渾濁
變渾濁
的實驗現象，同時丁裝置中黑色的粉末逐漸變為紅色，試管口有水珠產生，證明猜想Ⅲ正確。若甲、乙裝置交換位置能否確定氣體中含有CO2，不能
不能
（填“能”“不能”）；【總結與反思】通過以上探究，小明做出如下反思：
a.發熱包應密封防潮保存
b.能與水混合放出熱量的物質均可做發熱包的發熱材料
c.使用后的發熱包應包好按照垃圾分類投放
你認為其中正確的是
ac
ac
。【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；反應生成氫氧化鈉；H2；鋁粉；二氧化碳；變渾濁；不能；ac
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5