酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水水生成。
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干，得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗，已知氯化鈣溶液呈中性。請?zhí)顚懭绫恚?br />
| 實驗操作 | 測定結果 | 白色固體成分 |
| 用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 |
pH＞7 |
CaCl2、Ca（OH）2 CaCl2、Ca（OH）2
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pH≤7 pH≤7
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CaCl2 |
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺
攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺
，②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
除去溶液中的鈣、鋇離子
除去溶液中的鈣、鋇離子
，③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充
經(jīng)上述處理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性，因此，還需加入適量稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，調(diào)節(jié)溶液的pH=7
經(jīng)上述處理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性，因此，還需加入適量稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，調(diào)節(jié)溶液的pH=7
。（4）LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176g CO2，生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？
【答案】水；用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；除去溶液中的鈣、鋇離子；經(jīng)上述處理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性，因此，還需加入適量稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，調(diào)節(jié)溶液的pH=7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：3難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3