某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖：
請回答下列問題：
（1）步驟①中操作甲是加飽和碳酸鈉溶液并加熱其作用是 促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污。
（2）寫出步驟②中生成Fe2+的離子方程式 Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）。（寫一個即可）
（3）若將③改加入H2O2，寫出反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
（4）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可證明該事實的實驗方法是 BB（填序號）。
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色
④只滴加KSCN溶液不顯紅色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
（5）溶液D中可能含有的金屬陽離子 Fe3+Fe3+。
（6）若除去氯化銅中的氯化鐵可以加入 BDBD試劑。（填序號）
A.NaOH
B.CuO
C.Fe粉
D.Cu（OH）2
E.CaO
【答案】促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污；Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；B；Fe3+；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：4難度：0.6
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1