原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：
A.NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。
判斷能設計成原電池的反應

B

B

（填“A”或“B”）。
（2）如圖所示的原電池裝置中，負極是

Zn

Zn

，正極上能夠觀察到的現象是

有氣泡生成

有氣泡生成

；正極的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g,則標況下放出氣體

2.24

2.24

L。
（3）理論上講，可以用這個反應：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，設計一個化學電池（正極材料用石墨棒），據此回答下列問題：
該電池的負極材料是

Cu

Cu

，發生

氧化

氧化

反應（“氧化”或“還原”），電解質溶液是

硝酸銀溶液

硝酸銀溶液

。