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          鐵及其化合物在生產生活中發揮著重要作用。
          (一)鐵的冶煉和應用
          (1)我國早在春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。
          膽礬為CuSO4晶體,《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”,用化學方程式表示其原理:
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          。
          (2)用焦炭和氧化鐵煉鐵,反應的化學方程式為
          2Fe2O3+3C
          高溫
          4Fe+3CO2
          2Fe2O3+3C
          高溫
          4Fe+3CO2
          。生鐵煉鋼,主要是降低
          元素含量,除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
          (二)鐵紅(Fe2O3)的制備
          用工業燒渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖1:

          (3)酸溶前將燒渣粉碎,目的是
          增大接觸面積,加快反應速率
          增大接觸面積,加快反應速率
          。
          (4)氧化時發生的反應為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O反應溫度不宜太高,原因是
          溫度太高,過氧化氫發生分解
          溫度太高,過氧化氫發生分解
          。
          (三)鐵觸媒的制備
          鐵觸媒是工業合成氨的催化劑,主要成分為Fe3O4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中,控制不同的溫度對其加熱,測得裝置B和C的質量變化如表。(資料:)

          表:裝置B和C的質量變化
          溫度/℃ 裝置B/g 裝置C/g
          室溫 300.00 400.00
          550 300.45 400.55
          600 300.90 401.10
          650 301.80 402.20
          資料:①實驗室中濃硫酸用于吸收水分,堿石灰用于吸收二氧化碳和水分。
          ②加熱到500℃以上,Fe2O3和CH4開始反應,生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃,生成Fe。
          (5)加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是
          趕盡裝置內的空氣,防止氧氣與CH4反應生成H2O和CO2,影響測定結果
          趕盡裝置內的空氣,防止氧氣與CH4反應生成H2O和CO2,影響測定結果
          。
          (6)用鐵紅制取鐵觸媒,裝置A應控制的適宜溫度為
          600
          600
          ℃。

          【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;2Fe2O3+3C
          高溫
          4Fe+3CO2↑;碳;增大接觸面積,加快反應速率;溫度太高,過氧化氫發生分解;趕盡裝置內的空氣,防止氧氣與CH4反應生成H2O和CO2,影響測定結果;600
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:30引用:1難度:0.5
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            (寫一種)。
            (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質,請寫出有關反應的化學方程式
             
            。
            (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
             

            發布:2025/1/3 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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            發布:2025/1/3 8:0:1組卷:71引用:1難度:0.7
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