在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.8mol單質D和0.4mol的氣體A2，發生可逆反應2D（s）+A2（g）?2AD（g）（正方向為放熱反應）；反應中AD的濃度隨時間變化情況如圖所示。
（1）在圖中畫出反應中A2的濃度隨時間變化情況曲線，并進行適當的標注 
。
（2）根據上圖中數據，用A2表示該反應在0～10min內的反應速率=，當A2和AD濃度相等時，該反應正、逆反應速率的大小關系為v正＞＞（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（3）平衡時，A2氣體的體積分數是 511511（可用分數表示），恢復到相同溫度時，體系內壓強是反應前的 118118倍。
（4）下列關于反應速率的說法正確的是 BB。
A．往該體系中加入更多D可加快反應速率
B．降低溫度，正、逆反應速率均減小
C．保持體積不變，充入少量He氣體使壓強增大，反應速率增大
D.加入催化劑，可以加快反應速率，經過足夠長的時間，該體系可以生成0.8mol AD
（5）下列選項能說明該反應達到平衡的是 BCBC。
A．v正（A2）=2v逆AD（g）
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總壓強不再變化
D．當A2和AD的濃度之比為1：2的狀態
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【答案】；＞；；；B；BC
；＞；5
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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