實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。
（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是 BB（選填“A”、“B”、“C”）。
（2）寫出制取氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中溶液甲中發生的化學反應方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，若反應制得氯氣在標準狀況下的體積為22.4L，求理論上可得到次氯酸鈣 71.571.5g。
（5）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，甲同學經分析并查閱資料發現，主要原因是溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，請寫出該反應的化學方程式 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（6）實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。請用雙鍵橋標出電子轉移的方向和數目：
。若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量為 0.5mol0.5mol。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】B；MnO2+4HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；71.5；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；；0.5mol
△
；0.5mol【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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