某興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制取CaCl2，過(guò)程如圖所示（微溶物當(dāng)作可溶物對(duì)待）。
（1）把廢渣粉碎再進(jìn)行酸浸，其目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾，操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗漏斗，濾渣Ⅰ的主要成分為 CC（填化學(xué)式）。
（3）濾液Ⅰ的pH ＜＜7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）除鐵鎂時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl,其反應(yīng)類(lèi)型為 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)；寫(xiě)出除鎂時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（5）副產(chǎn)物為 NaClNaCl（填化學(xué)式），為不產(chǎn)生該副產(chǎn)品，可用 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學(xué)式）代替NaOH溶液開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；過(guò)濾；漏斗；C；＜；復(fù)分解反應(yīng)；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaCl；Ca（OH）2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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