氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域．實驗室利用如圖裝置（部分裝置省路）備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。
回答下列問題：
（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶，該儀器中發生反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）a中的試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水，b中采用的加熱方式是 水浴加熱水浴加熱。c中反應的離子方程式是 3Cl2+6OH- △ ClO-3+5Cl-+3H2O3Cl2+6OH- △ ClO-3+5Cl-+3H2O，采用冰水浴冷卻的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
（3）d的作用是 吸收Cl2尾氣，防止污染環境吸收Cl2尾氣，防止污染環境。反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，過濾過濾，少量（冷）水洗滌少量（冷）水洗滌干燥，得到KClO3晶體。
（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。
①1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液顯棕色，可知該條件下KClO3的氧化能力 小于小于NaClO（填“大于”或“小于”）。
②繼續向1號試管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉試液，溶液顯藍色。假設氧化產物唯一，還原產物為KCl,則該反應的離子方程式為 ClO-3+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2OClO-3+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
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【答案】圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；水浴加熱；3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O；避免生成NaClO3；吸收Cl2尾氣，防止污染環境；過濾；少量（冷）水洗滌；小于；+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5