我國科學家借助自主研制的新型鎢鉆鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
（1）基態鈷原子的價電子的軌道排布式為 
。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 sp2sp2。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛（CH2S） 完全催化氧化，甲硫醛分子屬 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中心原子的VSEPR構型為 平面三角形平面三角形。
（3）六羰基鎢[W （CO） 6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 O＞C＞CoO＞C＞Co（用元素符號表示）。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 C原子半徑比O大，電負性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵C原子半徑比O大，電負性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是 ABAB （ 填字母）。
A.苯
B.二氧化硫
C.四氯化碳
D.環己烷
（5）Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結構如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為 KFe2（CN）6KFe2（CN）6。
（6）圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞 否否（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 正八面體正八面體（填空間結構）空隙；根據上圖計算Fe3O4晶體的密度為 5.25.2 g?cm-3。 （ 圖中a=0.42nm,計算結果保留兩位有效數字）
【考點】晶胞的計算．
【答案】；sp2；極性；平面三角形；O＞C＞Co；C原子半徑比O大，電負性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵；AB；KFe2（CN）6；否；正八面體；5.2
；sp2；極性；平面三角形；O＞C＞Co；C原子半徑比O大，電負性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵；AB；KFe2（CN）6；否；正八面體；5.2【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5