亞硝酸鹽是一種重要化工原料，也廣泛存在于自然環境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽。某研究性學習小組模擬工業利用燒堿溶液處理氮氧化物尾氣的反應，進行亞硝酸鈉的制備：實驗裝置如圖所示，用燒堿溶液充分吸收所得中和液經相關分離操作，可將亞硝酸鈉與硝酸鈉分離，即制得亞硝酸鈉成品。
（1）儀器a的名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
（2）寫出B裝置中發生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）C裝置除了混合NO與NO2的作用，還具有的兩個作用，寫出其中一個作用 觀察氣泡，便于調節K1和K2以控制流速（或長玻璃管可以調節內外氣壓平衡）觀察氣泡，便于調節K1和K2以控制流速（或長玻璃管可以調節內外氣壓平衡）。
（4）已知溶解度數據：10℃亞硝酸鈉75.1 g,硝酸鈉80 g；80℃亞硝酸鈉113 g,硝酸鈉150 g。可通過蒸發結晶，趁熱過濾趁熱過濾（操作名稱）將兩者分離，得到亞硝酸鈉粗品。
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質有 BEBE。
A．自來水
B．碘化鉀淀粉試液
C．淀粉
D．白糖
E．食醋
F．白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對C中NaNO2的含量進行檢測。稱取C中固體2g,完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液與0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行反應【已知酸性條件下：NO-2+MnO-4+H+→NO-3+Mn2++H2O （未配平），雜質不與KMnO4反應】，達到終點消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數（只列式，不用化簡，不用計算，已知：NaNO2摩爾質量69g/mol） 0.1mol/L×0.02L×52×100mL25mL×69g/mol2g×100%0.1mol/L×0.02L×52×100mL25mL×69g/mol2g×100%。
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
0
.
1
mol
/
L
×
0
.
02
L
×
5
2
×
100
m
L
25
m
L
×
69
g
/
mol
2
g
0
.
1
mol
/
L
×
0
.
02
L
×
5
2
×
100
m
L
25
m
L
×
69
g
/
mol
2
g
【答案】蒸餾燒瓶；3NO2+H2O=2HNO3+NO；觀察氣泡，便于調節K1和K2以控制流速（或長玻璃管可以調節內外氣壓平衡）；趁熱過濾；BE；×100%
0
.
1
mol
/
L
×
0
.
02
L
×
5
2
×
100
m
L
25
m
L
×
69
g
/
mol
2
g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5