小明同學取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如圖）。你認為原因是 生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱膨脹，使試劑瓶膨脹破裂生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱膨脹，使試劑瓶膨脹破裂；反應的化學方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（1）小明認為這瓶生石灰已完全變質了。他設計了如下實驗進行驗證：
| 操作 | 現象 | 結論 |
| 從瓶子中央取出一小塊樣品，放入試管中，加入適量 水 水 ，用手背接觸試管外壁。 |
觸摸試管外壁沒有發燙感 觸摸試管外壁沒有發燙感
|
生石灰完全變質 |
猜想 1．只有Ca（OH）2
猜想 2．只有 CaCO3
猜想 3．
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
| 操作 | 現象 | 結論 |
| ①取少量生石灰樣品放入燒杯中，加入足量的水， 充分攪拌后過濾。 |
得到無色濾液和白色固體 |
猜想3成立 |
| ②拿吸管用嘴向濾液中不斷吹氣 |
溶液變渾濁 溶液變渾濁
|
|
| ③將濾渣轉移到燒杯中， 加入足量稀鹽酸 加入足量稀鹽酸 |
有氣泡冒出 |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
。可見，我們在保存化學試劑時一定要注意 密閉
密閉
。【答案】生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱膨脹，使試劑瓶膨脹破裂；CaO+H2O=Ca（OH）2；水；觸摸試管外壁沒有發燙感；Ca（OH）2和CaCO3；溶液變渾濁；加入足量稀鹽酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密閉
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
相似題
-
1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：165引用：3難度：0.5