釩和五氧化二釩在工業中應用廣泛，某工廠從釩渣（主要成分有V2O3、FeO，還含有少量CuO、Al2O3等）中回收金屬，工藝流程如圖。
已知：①KspCu（OH）2=1.0×10-21，KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspFe（OH）2=8.0×10-16
②NH4VO3難溶于水，（VO2）2SO4易溶于水。
（1）制取純凈的Al2O3需要經過“一系列操作”為過濾、洗滌洗滌、灼燒（煅燒）灼燒（煅燒）。
（2）濾渣1在“煅燒”過程中，主要成分V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出其反應的化學方程式Na2CO3+V2O3+O2 高溫 2NaVO3+CO2Na2CO3+V2O3+O2 高溫 2NaVO3+CO2。
（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO-3與VO2能大量共存的原因是VO-3+2H+?VO+2+H2O或VO+2+H2O?VO-3+2H+VO-3+2H+?VO+2+H2O或VO+2+H2O?VO-3+2H+（用離子方程式解釋）。
（4）常溫下調節酸浸液的pH=66，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子；實際pH值要調整到8，其目的是使VO+2+H2O?VO-3+2H+平衡正向移動，或使VO-3+2H+?VO+2+H2O化學平衡逆向移動，VO+2更多的轉化成VO-3使VO+2+H2O?VO-3+2H+平衡正向移動，或使VO-3+2H+?VO+2+H2O化學平衡逆向移動，VO+2更多的轉化成VO-3。
（5）請寫出煅燒濾渣3時，發生反應的化學方程式2NH4VO3 高溫 2NH3↑+V2O5+H2O↑2NH4VO3 高溫 2NH3↑+V2O5+H2O↑。
高溫
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3
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高溫
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】洗滌；灼燒（煅燒）；Na2CO3+V2O3+O2 2NaVO3+CO2；+2H+?+H2O或+H2O?+2H+；6；使+H2O?+2H+平衡正向移動，或使+2H+?+H2O化學平衡逆向移動，更多的轉化成；2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O↑
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2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.4
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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