某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中發生了異常，并進一步探究原因：
（1）寫出試管①中產生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（2）用化學方程式表示試管②中產生黑色沉淀的原因2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）。
（3）試管④中加入濃HNO3后的離子反應方程式為S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2OS+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O。
（4）該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關，設計如圖裝置。
|
現象 |
B：一段時間后，無明顯變化 |
| C：一段時間后，出現乳白色沉淀 |
H2O2
H2O2
溶液。②B中盛放的物質是
Ag2S 的懸濁液
Ag2S 的懸濁液
。③該小組認為C中產生沉淀的反應如下（請補充完整）。
2Ag2S+
1O2
1O2
+4NaCl
4NaCl
+2H2O?2S+4AgCl↓
4AgCl↓
+4NaOH
NaOH
。④請解釋B、C現象不同的原因
C中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，C 中最終出現乳白色沉淀
C中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，C 中最終出現乳白色沉淀
。（5）為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中出現異常現象，需要控制的反應條件是
NaCl不過量或者隔絕氧氣或者縮短存放時間
NaCl不過量或者隔絕氧氣或者縮短存放時間
。【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】Ag++Cl-═AgCl↓；2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）；S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O；H2O2；Ag2S 的懸濁液；1O2；4NaCl；4AgCl↓；NaOH；C中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，C 中最終出現乳白色沉淀；NaCl不過量或者隔絕氧氣或者縮短存放時間
【解答】
【點評】
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