鉛蓄電池、鎳鎘堿性充電電池都是重要的二次電池。已知：
①鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄；使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續使用；
②鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，負極反應Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續使用。
回答下列問題：
（1）鉛蓄電池負極板上覆蓋的物質是

Pb

Pb

（填名稱），充電時，PbSO₄在

兩個電極

兩個電極

（填“陽極”、“陰極”或“兩個電極”）上

除去

除去

。（填“生成或除去”）
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiOOH+2H₂O

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiOOH+2H₂O

。
（3）鉛蓄電池和鎳鎘堿性充電電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是

放電時，鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質溶液濃度幾乎不變，故內阻幾乎不變

放電時，鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質溶液濃度幾乎不變，故內阻幾乎不變

。
（4）現用鉛蓄電池作為電源，連成如圖所示裝置，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，
①若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時間后，陰極只析出6.4g固體，則需要加入

8.0

8.0

g

CuO

CuO

（填化學式）即可恢復電解質溶液的濃度。
②可用該裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護鋁制品，a是稀硫酸溶液，寫出Y電極上發生的電極反應式

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

。