利用高鋁鐵礦石（成分為Al2O3、FeO、Fe2O3）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]及副產品鐵紅（Fe2O3）的一種工藝如下。
（1）“酸溶”過程中Fe2O3與酸反應的方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，加入過量稀鹽酸的目的是 使金屬氧化物完全反應使金屬氧化物完全反應。
（2）“氧化”前溶液中的離子有Cl-、Fe3+、Al3+和 H+、Fe2+H+、Fe2+，被氧化的離子是 亞鐵離子亞鐵離子（填離子名稱）。
（3）調節pH時需嚴格控制加入的堿性溶液的用量，其目的是 使鐵離子完全沉淀和鋁離子不沉淀使鐵離子完全沉淀和鋁離子不沉淀。
（4）“操作Ⅱ”包括“洗滌、加熱”兩個步驟。“洗滌”時，取最后一次洗滌液，向其中滴加 NaOHNaOH溶液，若無沉淀產生，則Fe（OH）3已洗滌干凈。加熱Fe（OH）3生成鐵紅的化學方程式是 2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2O↑2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2O↑。
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【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；使金屬氧化物完全反應；H+、Fe2+；亞鐵離子；使鐵離子完全沉淀和鋁離子不沉淀；NaOH；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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