某化學興趣小組對影響化學反應速率的因素進行了探究。
【實驗探究一】小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發現：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發事故。
【提出問題】水是如何減緩該反應速度的呢？
【建立假設】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應速度。
【實驗方案】他利用如圖甲裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較。
【實驗結論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應速度變慢。
【交流反思】（1）為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的 速率速率相同。
（2）判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，還可以比較 收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內收集氣體體積收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內收集氣體體積。
（3）還有什么因素會影響化學反應速率呢？他又利用如圖甲裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。他想探究的問題是 溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響。
【實驗探究二】小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行以下實驗。
①檢查裝置氣密性。
②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當液滴移至A點時開始計時。
③當觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時間。
④依次用不同質量的蘋果重復步驟②和③，記錄并處理數據，結果如圖丙。
（4）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了 保持溫度不變保持溫度不變。
（5）本實驗可得出的結論是 過氧化氫溶液用量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增大，且增大得越來越慢過氧化氫溶液用量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增大，且增大得越來越慢。
（6）若用10毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果在溫度為60℃環境中重復上述實驗，預測實驗中步驟③記錄的時間是 100100秒。
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】速率；收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內收集氣體體積；溫度對化學反應速率的影響；保持溫度不變；過氧化氫溶液用量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增大，且增大得越來越慢；100
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：1難度：0.4
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7