某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填空。
（1）如圖1、圖2是常見儀器的部分結構，圖1儀器名稱是 堿式滴定管堿式滴定管，若要量取一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，應選擇 圖2圖2（填圖1或圖2）。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 錐形瓶內溶液顏色的變化錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點判斷方法 最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液溶液顏色由紅色變為無色，30s內不變色最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液溶液顏色由紅色變為無色，30s內不變色。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是 DD。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸。
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數。
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖3所示，所用鹽酸溶液的體積為 22.0022.00mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
| 滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
| 第二次 | 20.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
| 第三次 | 20.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
0.125
0.125
mol/L。【考點】中和滴定．
【答案】堿式滴定管；圖2；錐形瓶內溶液顏色的變化；最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液溶液顏色由紅色變為無色，30s內不變色；D；22.00；0.125
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/12 4:0:3組卷：6引用：1難度：0.4
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6