探究溶液中Ag+與單質S的反應。
資料：Ag2S不溶于6mol/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L鹽酸中均發生沉淀的轉化
實驗Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO3溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
（1）研究黑色固體b的組成
①根據S具有 氧化性和還原氧化性和還原性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②檢驗黑色固體b的成分
實驗Ⅱ如圖1：
i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀，判斷黑色固體b中不含 Ag2SO4Ag2SO4。
i.用濾液c繼續實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是 bcbc（填序號）。
a.酸性KMnO4溶液
b.H2O2和BaCl2的混合溶液
c.溴水
ii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時生成Ag和H2S的離子方程式：Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑。
（2）研究無色溶液a的組成
結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在SO42-或H2SO3，依據是 S轉化為Ag2S發生了還原反應，反應必然同時發生氧化反應，能發生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3S轉化為Ag2S發生了還原反應，反應必然同時發生氧化反應，能發生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3。
實驗Ⅲ如圖2：
①說明溶液a中不含H2SO3的實驗證據是 向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去。
②加入足量稀鹽酸的作用是 排除Ag+對SO42-和H2SO3檢驗的干擾排除Ag+對SO42-和H2SO3檢驗的干擾。
（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物質是 10mL0.04mol/LAg2SO4溶液與0.01gS粉10mL0.04mol/LAg2SO4溶液與0.01gS粉。
②改用Ag2SO4溶液的目的是 排除NO3-（H+）對反應的影響排除NO3-（H+）對反應的影響。
（4）用NaNO3溶液與S進行實驗Ⅴ，發現二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S反應的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S難溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反應發生6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S難溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反應發生。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】氧化性和還原；Ag2SO4；bc；Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑；S轉化為Ag2S發生了還原反應，反應必然同時發生氧化反應，能發生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3；向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去；排除Ag+對SO42-和H2SO3檢驗的干擾；10mL0.04mol/LAg2SO4溶液與0.01gS粉；排除NO3-（H+）對反應的影響；6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S難溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反應發生
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 11:30:1組卷：142引用：4難度：0.6
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（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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