某化學小組為完成“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”的探究內容，設計如下探究方案：
【提出問題】二氧化錳在過氧化氫分解的過程中的作用是什么呢？
【做出猜想】猜想一：可能起催化作用；猜想二：與過氧化氫反應，生成氧氣。
【查閱資料】
催化劑定義：在化學反應里改變化學反應速率，而本身的 質量和化學性質質量和化學性質沒有發生變化的物質叫做催化劑，在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
【進行實驗】
實驗Ⅰ：試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的小木條伸入試管，觀察到木條不復燃；
實驗Ⅱ：在實驗Ⅰ的試管中加入a克二氧化錳，把帶火星的小木條伸入試管，觀察到 木條復燃木條復燃；
實驗Ⅲ：待實驗的試管中沒有現象發生后，再加入5mL過氧化氫溶液，把帶火星的小木條伸入試管，觀察到小木條復燃；重復試驗多次，都得到相同的實驗現象；
實驗Ⅳ：對實驗的試管中物質進行過濾，對得到的黑色固體物質進行洗滌、干燥，再進行稱量，得到固體質量為 agag；
【總結反思】
（1）依據以上實驗現象可以得出猜想 一一是正確的；
（2）二氧化錳催化過氧化氫分解制取氧氣的文字表達式為 過氧化氫二氧化錳水+氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣；
（3）探究影響H2O2溶液反應速率部分因素
某實驗小組還想探究過氧化氫部分因素對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液10mL，實驗中測量生成O2的體積，繪制氧氣體積隨時間變化的曲線，如表所示。
二氧化錳
二氧化錳
| 實驗編號 | H2O2的質量分數（%） | MnO2質量（g） | 對應曲線 |
| Ⅰ | 3.4 | 0 | a |
| Ⅱ | 2.4 | 0 | b |
| Ⅲ | 3.4 | 1.0 | c（待繪制） |
①本實驗中，測量生成O2體積的裝置是
D
D
（填編號）。
②根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是
過氧化氫的質量分數越高，反應速度越快
過氧化氫的質量分數越高，反應速度越快
。③在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢
【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】質量和化學性質；木條復燃；ag；一；過氧化氫水+氧氣；D；過氧化氫的質量分數越高，反應速度越快；
二氧化錳
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/11 3:0:1組卷：40引用：3難度：0.5
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3．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”．今年2月18日入夜，經過千余名人工增雨作業人員的奮力鏖戰，天人戮力，一場久違的大雪降臨河北大地，給這方焦渴的土地帶來了生機和希望．其原理就是使用催化劑使云中的小水滴相互凝結，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化劑通常分為三類：第一類是可以大量產生凝結核或凝華核的碘化銀等成核劑；碘化銀（AgI）在高溫下瞬間分解生成銀單質和碘單質（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二類是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷劑．第三類是可以吸附云中水分變成較大水滴的鹽粒等吸濕劑．
（1）下面關于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環境無污染
C．在增雨過程中液氮和干冰只發生了物理變化
D．液氮是一種溶液，降落的雨滴中將含有大量的液氮
（2）寫出碘化銀分解的化學方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．發布：2025/1/4 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7