如圖是實驗室常用的裝置，請回答問題。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發生裝置是 BB（選填裝置字母序號），反應原理為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。若用D裝置收集二氧化碳，氣體應從導管口 aa進（選填a或b）。
（3）E裝置所示的實驗觀察到的現象是 蠟燭從下往上依次熄滅蠟燭從下往上依次熄滅，證明二氧化碳具有 不支持燃燒、也不能燃燒不支持燃燒、也不能燃燒和 密度比空氣大密度比空氣大性質。
（4）向裝置F中通入二氧化碳，觀察到的現象是 由紫色變成紅色由紫色變成紅色，產生此現象的原因是 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）。
（5）實驗室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑。FeCl3對H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對H2O2分解快慢的不同影響，用下圖左裝置進行實驗：啟動傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分數隨時間變化情況如下：
a.初始時氧氣的體積分數不為0，原因是 裝置中含有空氣，空氣中約含21%氧氣裝置中含有空氣，空氣中約含21%氧氣。
b.寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據：MnO2，因為MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3更短MnO2，因為MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3更短。
（6）實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色②密度③溶解性④可燃⑤能否與水反應，必須考慮的是 ②③⑤②③⑤。
【答案】分液漏斗；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；蠟燭從下往上依次熄滅；不支持燃燒、也不能燃燒；密度比空氣大；由紫色變成紅色；CO2+H2O=H2CO3；裝置中含有空氣，空氣中約含21%氧氣；MnO2，因為MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3更短；②③⑤
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/1 8:0:9組卷：12引用：2難度：0.5
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1．學習化學離不開化學實驗，請結合下圖回答問題。
資料：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈉。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱。
（2）利用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式為。若用D裝置收集氧氣，則氣體應該從（填“a”或“b”）進入。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取H2，其反應的化學方程式為。裝置C與B相比較，其優點是。
（4）實驗室用石灰石與鹽酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未變渾濁。將氣體依次通過裝置M、N、O后，發現N中溶液不變渾濁，O中溶液變渾濁。則裝置M中X溶液為（填字母）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和NaOH溶液
（5）若集氣瓶中充滿CO2氣體，將分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振蕩，發現氣球（填“膨脹”或“縮小”），其原因用化學方程式表示：若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入溶液（填化學式，忽略滴入液體的體積）。
發布：2024/12/25 14:0:2組卷：85引用：3難度：0.3 -
2．如圖中的A-E是化學實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關問題．
（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用圖中裝置的組合是；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式；證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是．
（3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式．發布：2024/12/25 14:30:2組卷：36引用：2難度：0.5 -
3．認識氧氣和二氧化碳。
（1）唐代化學家馬和最先發現氧氣，他認為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認為的（填“陽氣”或“陰氣”）。
（2）現用下列裝置制取氣體。
①甲儀器的名稱是。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置為（填標號），該反應的化學方程式為。若選用裝置C制取氧氣，則反應的化學方程式為，能用E收集氧氣的原因有。
③實驗室欲隨開隨停制備二氧化碳，選擇的發生裝置為（填標號）。
④選用制取氣體的發生裝置需考慮反應物的狀態和。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：4引用：2難度：0.5