學習小組同學用如圖所示實驗探究堿的化學性質，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。
【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。做乙圖所示實驗時，看到的現象是 小氣球逐漸變大小氣球逐漸變大。
（2）廢液呈紅色，說明廢液顯 堿堿性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）。
【拓展問題】使廢液變成紅色的物質是什么？
【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你認為以上猜想中，不合理的是猜想 一一。
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【若正確回答下列問題加3分，總分不超過40分】
【驗證猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想 四四成立；寫出有關反應的化學方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；小氣球逐漸變大；堿；Ca（OH）2；一；四；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：1難度：0.6