亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業鹽，其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而使人體中毒，服用維生素C可解毒。Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，Fe²⁺在反應中被

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）；服用維生素C可使血紅蛋白中的Fe³⁺轉變成Fe²⁺，說明維生素C作

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）劑。
（2）已知NaNO₂能發生反應：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，淀粉遇碘會變藍色。則鑒別NaNO₂固體和NaCl固體，無須選用的物質為

④

④

（填標號）。
①水
②碘化鉀淀粉試紙
③食醋
④白酒
（3）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是

B

B

（填標號）。
A．NaCl
B．NH₄Cl
C．HNO₃
（4）NaNO₂也可作為食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規定。可用酸性KMnO₄測定NaNO₂樣品純度，配平下列反應并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目

：

5

5

NO

-

2

+

2

2

M

n

O

-

4

+

6

6

H⁺=

5

5

NO

-

3

+

2

2

Mn²⁺+

3

3

H₂O。
（5）可用Cl₂將溶液中的

NO

-

2

氧化為

NO

-

3

，同時生成Cl^-，則該反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O+

NO

-

2

=

NO

-

3

+2Cl^-+2H⁺

Cl₂+H₂O+

NO

-

2

=

NO

-

3

+2Cl^-+2H⁺

。