某化學興趣小組選用如下圖所示裝置進行二氧化碳的制取和性質實驗，請你根據所學知識，依圖回答下列問題：
（1）請寫出A中發生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，如用分液漏斗代替儀器①，優點是可控制反應速率可控制反應速率。若A后面接注射器檢查該裝置的氣密性，當加水形成液封后，緩慢拉動活塞，看到長頸漏斗下端管口產生氣泡長頸漏斗下端管口產生氣泡，則氣密性良好。
（2）收集少量CO2氣體應選擇BB（填裝置序號），驗滿的方法是將燃著的木條置于試管口，若木條熄滅，證明已集滿將燃著的木條置于試管口，若木條熄滅，證明已集滿。
（3）若A與D連接，則D中出現的現象是紫色石蕊溶液變成紅色紫色石蕊溶液變成紅色，原因是CO2+H2O═H2CO3CO2+H2O═H2CO3（用化學方程式表示）。
（4）若A與E連接，E中發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（5）若A與F連接，則F中出現的現象是矮的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅矮的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，說明了CO2具有不燃燒不燃燒、也不支持燃燒也不支持燃燒的性質，因此CO2可用于滅火滅火。
（6）G可用來測量生成CO2的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且與水反應防止二氧化碳溶于水且與水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反應速率；長頸漏斗下端管口產生氣泡；B；將燃著的木條置于試管口，若木條熄滅，證明已集滿；紫色石蕊溶液變成紅色；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；矮的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；不燃燒；也不支持燃燒；滅火；防止二氧化碳溶于水且與水反應；沒有
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：834引用：3難度：0.6