2019年廈門大學王野教授課題組在合成氣（主要成分CO和H₂）催化轉化制乙醇方面實施可控接力催化，按照：合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實現乙醇的高選擇性合成。
（1）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-764.6kJ/mol
則工業上利用合成氣制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol

。
（2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應已達平衡狀態的是

BD

BD

。
A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2nmol H₂
B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器中氣體的平均摩爾質量保持不變
（3）利用天然氣制取合成氣的原理為：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂．在一定條件下發生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P₁

小于

小于

P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）

大于

大于

v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=

1.6

1.6

；（計算結果保留兩位有效數字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO₄為催化劑，可以將CH₄和CO₂直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250-300℃時，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

。
②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是

增大反應壓強或增大CO₂的濃度或及時分離出乙酸

增大反應壓強或增大CO₂的濃度或及時分離出乙酸

。
（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將amol/L的CH₃COOH溶液與bmol/Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數為

2

b

×

10

-

7

a

-

2

b

2

b

×

10

-

7

a

-

2

b

。