實驗室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題；
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，A中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B中盛放的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是 除去揮發(fā)出來的氯化氫除去揮發(fā)出來的氯化氫。
（3）制備KClO的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是 將裝置D置于冰水浴中進行實驗將裝置D置于冰水浴中進行實驗。
（4）E的作用是 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，下列不能代替E中NaOH溶液的是 BB（填一個合理答案標號）。
A.Na2SO3溶液
B.NaCl溶液
C.FeCl2溶液
D.KI溶液
（5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵顆粒和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀（K2FeO4）生成，由此可知KClO具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”），完成并配平該反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
（6）該小組同學將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI2的還原性。進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：I-被Cl2氧化
假設2：Fe2+被Cl2氧化
請你完成如表，驗證假設。
△
△
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
| ①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 淀粉 淀粉 |
溶液變成藍色 溶液變成藍色
|
假設1正確 |
| ②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變成血紅色 溶液變成血紅色
|
假設2正確 |
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去揮發(fā)出來的氯化氫；將裝置D置于冰水浴中進行實驗；吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；B；氧化；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；淀粉；溶液變成藍色；KSCN溶液；溶液變成血紅色
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5