如圖是從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8Fe2O3、Na2Al2Si2O8（寫出化學式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3NaHCO3（寫出化學式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3COAl2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3CO．
（4）現取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數據如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
高溫
高溫
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入氮化鋁樣品的質量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
| 生成氨氣的體積/L（標準狀況） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
②所用NaOH溶液的濃度為
9.5
9.5
mol/L．【答案】Fe2O3、Na2Al2Si2O8；NaHCO3；漏斗；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；9.5
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：4難度：0.3
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1