大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NO，必須脫除（即脫硝）后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ?mol-1。
（1）若NO（g）+1/2O2（g）?NO2（g）△H=-58.2 kJ?mol-1，
則反應3NO（g）+O3（g）?3NO（g）的△H=-317.3-317.3kJ?mol-1。
（2）對于反應NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g），在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1：1充入一定量的NO和O3發生反應，其中NO的物質的量隨時間變化如圖所示：
①寫出一種既能加快化學反應速率，又能增大NO轉化率的方法 充入O3或升高溫度等充入O3或升高溫度等。
②圖中 T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。
③溫度為T1時，用NO表示t1～t2s 內該反應的平均速率為 0.03a（t2-t1）mol/（L?s）0.03a（t2-t1）mol/（L?s），該反應的平衡常數K為 9494，若NO的起始投入量為3a mol,則達到平衡時NO的殘留量為 1.2a1.2amol。
（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖。脫硝過程的總反應的化學方程式為 4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）催化劑4N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）催化劑4N2（g）+6H2O（g）。
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催化劑
催化劑
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-317.3；充入O3或升高溫度等；＜；mol/（L?s）；；1.2a；4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/27 0:0:9組卷：44引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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