為了探究金屬的化學性質，某校化學興趣小組設計以下實驗：
實驗Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）。
【實驗裝置】
【實驗現(xiàn)象與結論】
（1）如圖A所示，將四根金屬棒同時插入燒杯中。甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，乙燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無明顯現(xiàn)象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無明顯現(xiàn)象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
（2）如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 R＞Fe＞Cu＞AgR＞Fe＞Cu＞Ag。
實驗Ⅱ：同學們在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中產生氣泡的速率有快有慢，于是進行如下探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應的快慢受哪些因素影響呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與鹽酸的濃度有關；
猜想二：可能與金屬的種類有關：
猜想三：可能與金屬的形狀有關。
【設計并進行實驗】下表是4組實驗的數(shù)據(jù)記錄：
| 編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 金屬（均取2g） | 金屬的形狀 | 收集50mL氫氣所需時間/s |
| ① | 10% | 鋁 | 粉狀 | 70 |
| ② | 10% | 鐵 | 片狀 | 120 |
| ③ | 10% | 鋁 | 片狀 | 112 |
| ④ | 20% | 鐵 | 片狀 | 110 |
（3）要比較金屬的形狀對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
①③
①③
（填序號）。（4）通過實驗②④能得出的結論是：其他條件相同時，
鹽酸的濃度越大，金屬與酸反應的速率越快
鹽酸的濃度越大，金屬與酸反應的速率越快
。【實驗反思】
（5）本實驗采用的定量比較產生氣體速率的方法是：收集相同體積的氫氣所需時間，還可以通過測定
相同時間內收集氫氣的體積
相同時間內收集氫氣的體積
進行定量比較。【考點】影響化學反應速率的因素探究；金屬活動性的探究．
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無明顯現(xiàn)象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；R＞Fe＞Cu＞Ag；①③；鹽酸的濃度越大，金屬與酸反應的速率越快；相同時間內收集氫氣的體積
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：3難度：0.7
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：112引用：4難度：0.7