利用圖1裝置研究NaOH與CO2的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。
（1）圖2中能表示NaOH與CO2發生了化學反應的曲線是 bb線（填“a”或“b”）。
（2）寫出 NaOH 與CO2發生反應的化學方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）結合圖2、圖3可得到的結論是 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應。
（4）推入NaOH溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性。
【考點】堿的化學性質．
【答案】b；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應；不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：164難度：0.5