某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是 HCl、H2O（g）HCl、H2O（g）。
（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。
| 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| I | 常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
| II | 將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| III | 加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O
。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnCl4═Cl2↑+MnCl2
MnCl4═Cl2↑+MnCl2
。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) IV進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是
III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】還原性；HCl、H2O（g）；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2；III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：364引用：5難度：0.3
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1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7