次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環境消毒。如圖，在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O氣體在42℃以上會發生分解，與水反應生成HClO。
（1）圖中，裝置A是采用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，則裝置A中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置A為 bb（填標號）。
（2）在實驗室通過KMnO4與濃鹽酸常溫下反應也可制取氯氣，據此推斷KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為 KMnO4＞MnO2＞Cl2KMnO4＞MnO2＞Cl2（用化學式表示）；利用足量KMnO4和MnO2制備等量的Cl2時，分別消耗HCl的物質的量之比n（KMnO4消耗的HCl）：n（MnO2消耗的HCl）=4：54：5。
（3）裝置B的作用為除去HCl氣體，則其中盛裝的試劑的名稱為 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，其作用為 除去水蒸氣除去水蒸氣。
（4）在裝置D中用含水質量分數為8%的碳酸鈉吸收Cl2制備Cl2O，同時還生成NaCl和NaHCO3，則發生反應的化學方程式為 2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（不考慮水與Cl2O的反應）；裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F中Cl2發生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）實驗時，需持續通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是 把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中，同時通過氣流降低溫度，抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。
（6）商業上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”指的是一定質量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數值可以用此時的氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。例如，100g“84”消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，則該產品的“有效氯”就是3.55%。據此計算Cl2O的“有效氯”為 163%163%（保留三位有效數字）。
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【考點】氯及其化合物的綜合應用．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；KMnO4＞MnO2＞Cl2；4：5；飽和氯化鈉溶液；除去水蒸氣；2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中；163%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.6
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9